QUÍMICA ORGÁNICA: ESTEQUIOMETRIA, SOLUCIONES Y GASES

En las reacciones químicas, no todos los reactivos y productos se encuentran en una misma fase, usualmente participan sólidos, líquidos, gases y otras sustanciasen disolución. como sabemos, los coeficientes estequiometricos nos indican la proporción de moles con las que participa cada reactivo o se forma cada producto, por ello es importante que sepamos identificar las moles de los reactivos que participan y su relación con las moles de los productos, independientemente del estado de agregación en el que participan.

hasta finales del siglo XVIII y principios del XIX no se sabia casi nada acerca de la composición de la materia y lo que sucedía cuando reaccionaban. precisamente en esta época se empiezan a enunciar algunas leyes básicas sobre las transformaciones de la materia que culminan con la teoría atómica de Dalton.

ley de Dalton de la proporciones múltiples: cuando dos elementos se combinan para dar mas de un compuesto, los pesos de un elemento que se combinan con una cantidad fija del otro, guardan entre si una reacción numérica sencilla.

Teoría atómica de Dalton:

hay diferentes clases de átomos. cada clase posee su tamaño y propiedades características.
cada clase de átomos corresponde a un elemento distinto. todos los átomos de un elemento dado son idénticos.
los compuestos químicos puros están constituidos por átomos de distintos elementos combinados entre si, mediante relaciones sencillas.
las reacciones químicas consisten en la combinación, separación o reordenación de los átomos. los átomos permanecen inalterados en cualquier transformación.

Gay Lussac Tras: los volúmenes de los gases que reaccionan o se forman en una reacción química, guardan entre si una relación numérica sencilla, siempre que todos los gases se midan en las mismas condiciones de presión y temperatura.

Ley de Boyle: Edme Mariotte también llego a la misma conclusión de Boyle, pero no publico sus trabajos hasta 1676. esta ley establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante.

el volumen es inversamente proporcional a la presión:

si la presión aumenta, el volumen disminuye.
si la presión disminuye, el volumen aumenta.

EJERCICIOS

1. El peso de Na es 23 y el del CL es 35.5 al combinar 36.5 de HCL con NaOH los grs. de NAOH que se obtienen es:_____________

2. una solucion 1Mde H3PO4 es tambien___________

3.un gas ocupa un volumen V a una temperatura T y una presión P. Si la presión se triplica y la temperatura se reduce a la mitad el volumen ocupado por el gas a estas condiciones es______________

4. los volúmenes iguales de todos los gases, bajo las mismas condiciones de temperatura y presión, contienen igual número de moléculas. Este enunciado corresponde a:_______________________

5.si tenemos la distribución eléctrica de un elemento no podemos predecir__________________